Một trong những liên kết hóa học cơ bản nhất là liên kết cộng hóa trị, liên kết còn lại là liên kết ion. Trong bài này tôi sẽ trình bày những kiến thức cơ bản về liên kết phân tử này.
Liên kết cộng hóa trị là gì?
Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử hoặc ion trong đó các cặp electron được phân cách. Liên kết cộng hóa trị có thể được gọi là liên kết phân tử. Liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa hai nguyên tử phi kim có giá trị độ âm điện giống nhau hoặc tương đối giống nhau.
Loại liên kết này cũng có thể được tìm thấy trong nhiều chất hóa học, chẳng hạn như các gốc và đại phân tử. Thuật ngữ “liên kết cộng hóa trị” được sử dụng lần đầu tiên vào năm 1939, mặc dù Irving Langmuir đã đặt ra thuật ngữ “cộng hóa trị” vào năm 1919 để mô tả số lượng các cặp electron được phân tách bởi các nguyên tử.
So với liên kết ion, các hợp chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp hơn, ít tan trong nước hơn. Các hợp chất cộng hóa trị có thể ở thể khí, lỏng hoặc rắn; chúng không dẫn điện hoặc dẫn nhiệt tốt. Cặp electron chung giữa hai nguyên tử được gọi là cặp liên kết. Cặp êlectron không bị phân chia giữa hai nguyên tử gọi là cặp êlectron.
Tính chất của liên kết cộng hóa trị
- Liên kết cộng hóa trị không làm phát sinh electron mới. Trái phiếu chỉ trao đổi electron với nhau.
- Đây là những liên kết hóa học rất mạnh tồn tại giữa các nguyên tử.
- Liên kết cộng hóa trị thường chứa khoảng 80 kilocalories / mol (kcal / mol) năng lượng.
- Liên kết cộng hóa trị hiếm khi bị phá vỡ một cách tự phát sau khi hình thành.
- Hầu hết các hợp chất có liên kết cộng hóa trị có nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp.
- Các hợp chất có liên kết cộng hóa trị thường có entanpi hóa hơi thấp hơn.
- Hợp chất do liên kết cộng hoá trị tạo thành không dẫn điện do thiếu các electron tự do.
- Các hợp chất cộng hóa trị không tan trong nước.
Quy tắc của octet là gì?
Quy tắc của octet là tất cả các nguyên tử trong phân tử có 8 điện tử hóa trị, bằng cách phân chia, mất đi hoặc tăng thêm 8 điện tử. Trong trường hợp liên kết phân tử, các nguyên tử có xu hướng chia sẻ các electron của chúng với nhau để thỏa mãn quy tắc octan. Nó cần 8 electron, là số electron cần thiết để hoàn thành cấu hình electron của màng s hoặc p.
Các loại liên kết cộng hóa trị
Có 5 loại liên kết cộng hóa trị, և Tôi sẽ lần lượt trình bày từng loại với một ví dụ bằng hình ảnh.
Liên kết đơn phân tử
Một liên kết là khi hai phân tử chia sẻ một cặp electron. Cho dù trứng liên kết này yếu hơn hoặc kém đặc hơn so với liên kết đôi hoặc ba, nó là bền nhất vì nó có khả năng phản ứng thấp hơn, có nghĩa là nó ít bị mất điện tử. Nguyên tử muốn đánh cắp electron.
Ví dụ. Liên kết phân tử giữa nguyên tử H.2: և Cl:2: sẽ tạo ra axit HCl.
Liên kết đôi phân tử
Liên kết đôi là khi hai nguyên tử dùng chung hai cặp electron. Nó được mô tả bằng hai đường ngang giữa hai nguyên tử của phân tử. Loại kết nối này mạnh hơn nhiều so với kết nối đơn lẻ, nhưng kém ổn định hơn.
Ví dụ 2. Khí CO2
Khí cacbonic có tổng số 1 nguyên tử cacbon և 2 nguyên tử oxi. Mỗi nguyên tử oxy có 6 điện tử hóa trị, trong khi nguyên tử cacbon chỉ có 4 điện tử hóa trị. Để đáp ứng quy tắc Octet, cacbon cần 44 electron hóa trị. Vì mỗi nguyên tử oxi có 3 cặp electron độc thân nên mỗi cặp có thể dùng chung 1 cặp electron với cacbon.
Liên kết 3 phân tử
Liên kết ba là khi ba cặp electron tách ra giữa hai nguyên tử trong phân tử. Nó là kém bền nhất trong tất cả các liên kết cộng hóa trị.
Ví dụ:2:H:2:
Axetilen có tổng số 2 nguyên tử cacbon և 2 nguyên tử hiđro. Mỗi nguyên tử hydro có 1 điện tử hóa trị, còn mỗi nguyên tử cacbon có 4 điện tử hóa trị. Mỗi cacbon cần 4 electron, mỗi hydro cần 1 electron. Hiđro chia sẻ một trong các điện tử của nó với cacbon để tạo thành một lớp hóa trị hoàn chỉnh. Carbon bây giờ có 5 electron.
Vì mỗi nguyên tử cacbon có 5 điện tử – 1 liên kết đơn և 3 điện tử chưa ghép đôi, hai nguyên tử cacbon có thể chia sẻ các điện tử chưa ghép đôi của chúng bằng cách tạo thành liên kết ba.
Liên kết cộng hóa trị hàng hóa
Liên kết cộng hóa trị có cực được hình thành khi các electron chung giữa các nguyên tử không phân bố đều. Điều này xảy ra khi nguyên tử có độ âm điện lớn hơn nguyên tử mà nó phân chia.
Nguyên tử có độ âm điện càng lớn thì lực hút êlectron càng mạnh. Do đó, tổng số electron sẽ ở gần nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, khiến nó phân tách không đều.
Liên kết cộng hóa trị có cực sẽ làm cho phân tử nghiêng về phía chứa nguyên tử ít âm nhất và nghiêng về phía chứa nguyên tử âm nhất, vì tổng số electron sẽ bị dịch chuyển sang nguyên tử. độ âm điện càng lớn.
Hợp chất cộng hóa trị được hình thành do kết quả của các liên kết cộng hóa trị trong hàng hóa sẽ có thế tĩnh điện.
Một ví dụ về phân tử liên kết yếu do thế tĩnh điện không cân bằng là liên kết hydro, trong đó nguyên tử hydro tương tác với một phân tử hoặc nhóm hóa học khác của nguyên tử hydro, flo hoặc oxy.
Liên kết cộng hóa trị không cực
Liên kết cộng hóa trị không phân cực được hình thành khi các nguyên tử chia sẻ các electron như nhau. Điều này thường xảy ra khi hai nguyên tử có cùng lực hoặc cùng electron. Các giá trị cường độ electron của chúng càng gần nhau thì lực hấp dẫn càng mạnh.
Điều này xảy ra trong các phân tử khí, còn được gọi là nguyên tố diatomic. Liên kết phân tử không phân cực về mặt khái niệm tương tự như liên kết phân tử có cực. Có bao nhiêu nguyên tử có độ âm điện sẽ hút electron từ hạt yếu hơn?
Sự khác biệt giữa liên kết ion và “liên kết cộng hóa trị”
Liên kết ion cộng hóa trị đều là liên kết nguyên tử. Các kết nối này khác nhau về bản chất và cấu trúc của chúng. Liên kết cộng hóa trị bao gồm các cặp electron do hai nguyên tử liên kết chúng theo một hướng cố định. Liên kết giữa hai ion được gọi là liên kết ion.
| Liên kết cộng hóa trị | Sự gắn kết |
| Được tạo thành giữa hai phi kim có độ âm điện bằng nhau. | Được hình thành giữa một “nguyên tố phi kim loại” kim loại |
| Có một quả trứng nhất định. | Không có một con ngựa cố định. |
| Điểm nóng chảy thấp | Điểm nóng chảy và sôi cao |
| Độ phân cực thấp ավառ dễ cháy. | Độ phân cực cao և khó cháy. |
| Trạng thái lỏng hoặc khí ở nhiệt độ phòng | Trạng thái rắn ở nhiệt độ phòng |
| Ví dụ, metan, axit clohydric | Ví dụ, natri clorua, axit sunfuric |
Ví dụ về bài tập liên kết cộng hóa trị
Bài tập 1: Hợp chất nào sau đây chứa cả liên kết cộng hoá trị có cực và không phân cực?
Một. NH4Br:
b. H2O2:
C. CH4:
d. FF:
Trả lời. câu b:
H2O2 có độ âm điện giữa nguyên tử H là 1,4 O, liên kết OH có cực.
Hiệu số độ âm điện giữa các liên kết O և O bằng 0 nên liên kết OO không mang điện tích.
Bài tập 2: Hợp chất nào sau đây chứa liên kết “cộng hoá trị” và “liên kết ion”?
Một. NaOH:
b. NaBr:
C. NaNC:
d. NaCN:
Trả lời. câu c:
Liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử N և C Liên kết ion giữa các ion Na + և – NC.
Với những kiến thức trên, hy vọng các bạn đã hiểu rõ hơn về các loại liên kết cộng hóa trị.
![[Review] Có nên dùng voucher của Resorts International? |KDTMVDM](https://inhat.vn/hcm/wp-content/uploads/2020/06/Le-Hoang-Đac-Trung-16.10-18.10-min-1024x498.jpg)
