Phản ứng Trung Hòa Là Gì

Bạn có hứng thú không? Phản ứng trung hòa là gì? bên phải? Hãy đến với nhau ĐÃ ĐÓNG CỬA Theo dõi bài viết này ngay tại đây.

XEM NHIỀU VIDEO HƠN Phản ứng trung hòa là gì? tại facebook.com/PheBinhVanHoc.

Kiến thức về phản ứng trung hòa là một trong những chủ đề trọng tâm của chương trình học hóa học THPT. Hãy đến với bài viết dưới đây DINHNGHIA.COM.VN: Tìm hiểu thêm về chủ đề trên.

Tìm hiểu phản ứng trung hòa là gì.

Định nghĩa phản ứng trung hòa

Phản ứng trung hoà là phản ứng giữa 1 axit և 1 bazơ և nên dung dịch thu được sau phản ứng (gồm muối և nước) không còn tính axit hay bazơ, tức là số mol axit = số mol. axit. Trung tâm mua sắm cơ sở của phản ứng.

Điều kiện phản ứng trung hòa

• Phản ứng trung hòa là phản ứng trao đổi nên điều kiện của phản ứng trung hòa cũng giống như điều kiện của phản ứng trao đổi.
• Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm là chất không tan hoặc chất khí hoặc nước.

Ví dụ về phản ứng trung hòa

(CuSO_ {4} + 2NaOH mũi tên phải Na_ {2} SO_ {4} + Cu (OH) _ {2})

(K_ {2} SO_ {4} + NaOH). phản ứng không xảy ra.

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa

Trải qua. Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa NaCl և NaOH

Nếu (t_ {1} neq t_ {2}), thì (delta t) là hiệu giữa (t_ {3}) և (frac {t_ {1} + t_ {2}} {2}).

Chúng ta có:

(Q = (m_ {0} c_ {0} + m_ {HCl} c_ {HCl} + m_ {NaCl} c_ {NaCl}) (t_ {3} – đuôi {t_ {1} + t_ {2}} { ) 2}))

(Q = (7,89 + 25 + 25) (31 – đuôi {28 + 28 {{2}) = 173,67, cal)

Nguyên tắc của phản ứng trung hòa

• Trước hết, cần nhấn mạnh rằng nếu bắt đầu phản ứng trung hòa với một lượng axit և (mol) bằng nhau thì khi phản ứng kết thúc chỉ thu được một muối duy nhất. nghĩa là không có axit hoặc bazơ dư.
• Một tính chất rất quan trọng của phản ứng axit-bazơ là độ pH, cho biết dung dịch có tính axit hoặc bazơ như thế nào. Điều này được xác định bởi số lượng các ion có trong dung dịch đo được (H ^ {+}).
• Mặt khác, có một số khái niệm về tính axit և bazơ, tùy thuộc vào các thông số được xem xét. Một trong những khái niệm đáng chú ý là Bronstedt và Lowry, những người coi axit là loài cho proton ((H ^ {+})) և loài bazơ có khả năng chấp nhận chúng.

Cách phân loại phản ứng trung hòa?

Axit mạnh + bazơ mạnh

Phản ứng qua trung gian axit sulfuric-kali hydroxit trong môi trường nước được lấy làm ví dụ theo phương trình sau:

(H_ {2} SO_ {4} + 2KOH mũi tên phải K_ {2} SO_ {4} + 2H_ {2} O)

Có thể thấy “axit” và “hiđroxit” là những chất điện li mạnh nên chúng bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch. Độ pH của dung dịch này sẽ phụ thuộc vào việc chất điện ly mạnh sẽ chiếm liều lượng lớn hơn.

Axit mạnh + bazơ yếu

(HNO_ {3} + NH_ {3} mũi tên phải NH_ {4} NO_ {3})

Trong trường hợp này, nước tạo ra muối không được bảo quản, vì nó phải được trình bày như sau:

(HNO_ {3} + NH_ {4} {{+} + OH {{-} mũi tên phải NH_ {4} NO_ {3} + H_ {2} O)

Như vậy có thể coi nước là kết quả của một phản ứng. Trong trường hợp này, dung dịch sẽ có pH cơ bản của axit.

Axit yếu + bazơ mạnh

(CH_ {3} COOH + NaOH mũi tên phải CH_ {3} COONa + H_ {2} O)

Vì axit axetic là chất điện li yếu nên nó bị tách một phần để cho natri axetat և nước, dung dịch sẽ có pH bazơ.

Có tính axit nhẹ + đất yếu

Cuối cùng, như đã đề cập ở trên, một bazơ yếu không thể trung hòa một axit yếu. Điều ngược lại đã không xảy ra. Cả hai loại đều bị thủy phân trong dung dịch nước, և pH của dung dịch sẽ phụ thuộc vào độ “ổn định” của axit: bazơ.

Ví dụ về phản ứng trung hòa

Ví dụ cổ điển về sự trung hòa là phản ứng của axit-bazơ tạo thành muối-nước: axit + bazơ (mũi tên phải) muối + nước.

(HCl + NaOH mũi tên phải NaCl + H_ {2} O)

Mũi tên bên phải cho biết phản ứng hoàn thành để đúc sản phẩm. Mặc dù ví dụ cổ điển là hợp lệ, nhưng biểu thức tổng quát hơn dựa trên lý thuyết axit-bazơ Bronsted-Lowry như sau: (AH + B mũi tên phải A + BH)

Một số ví dụ chung về phản ứng trung hoà.

(Ca (OH) _ {2} + H_ {2} SO_ {4} mũi tên phải CaSO_ {4} + 2H_ {2} O)

(6HCl + CO_ {2} mũi tên phải CaCO_ {3} + H_ {2} O)

(Cu (OH) _ {2} + H_ {2} SO_ {4} mũi tên phải CuSO_ {4} + 2H_ {2} O)

(HCl + KOH mũi tên phải KCl + H_ {2} O)

(Ca (HCO_ {3}) _ {2} + H_ {2} SO_ {4} mũi tên phải 2H_ {2} O + 2CO_ {2} + CaSO_ {4})

Một số bài tập về phản ứng trung tính

Lý thuyết về trí nhớ

• Một axit. (HCl, HBr, HI, HNO_ {3}): Chúng ta có (n_ {H} = n_ {axit})
• Đa axit. (H_ {2} SO_ {4}, H_ {3} PO_ {4}, H_ {2} SO_ {3}): Ta có (n_ {H} = 2n_ {axit) hoặc (n_ {H} = 3n_ {axit})
• Bazơ rắn: KOH, NaOH, LiOH. Chúng ta có (n_ {OH} = n_ {bazo})
• Bazơ đa lượng: (Ba (OH) _ {2}, Ca (OH) _ {2}): Ta có (n_ {OH} = 2n_ {bazo})
• Phương trình phản ứng trung hòa. (H ^ {+} + OH ^ {-} mũi tên phải H_ {2} O)

Phương pháp giải quyết:

• Bước 1. Ghi lại các PO đã tạo.
• Bước 2. Xác định ẩn số nếu bài toán hỗn hợp.
• Bước 3. Soạn một phương trình toán học
• Bước 4. Giải phương trình toán học, tìm ẩn.
• Bước 5. Tính toán theo yêu cầu của đề bài.

Ghi chú:

Khi chúng ta bắt gặp một hỗn hợp axit-bazơ, hãy sử dụng công thức tương đương là axit և bazơ.

Đặt thể tích dung dịch cần tìm là V (lít).

Tìm chữ V để ghi nhớ. (n_ {HX} = n_ {MOH})

Các vấn đề toán học đặc biệt

Khi cho từ từ dung dịch (H_ {2} SO_ {4}) vào dung dịch NaOH, các phản ứng sau xảy ra:

Phản ứng ưu tiên chủ yếu là muối trung tính

(H_ {2} SO_ {4} + 2NaOH mũi tên phải Na_ {2} SO_ {4} + H_ {2} O) (1)

Sau đó, khi số mol (H_ {2} SO_ {4}) = số mol NaOH thì phản ứng xảy ra.

(H_ {2} SO_ {4} + NaOH mũi tên phải NaHSO_ {4} + H_ {2} O) (2)

Giải pháp. Xét số mol nên viết PTHH.

Chèn (T = tail {n_ {NaOH}} {n_ {H_ {2} SO_ {4}}})

• Nếu T <1 thì chỉ có phản ứng (2) և có thể dư (H_ {2} SO_ {4})
• Nếu T> 2 thì chỉ có phản ứng (1) և, có thể là NaOH dư.
• Nếu 1

Đối diện,

Cho từ từ NaOH vào dung dịch (H_ {2} SO_ {4}), các phản ứng sau xảy ra.

Phản ứng ưu tiên trước hết là do muối axit gây ra.

(H_ {2} SO_ {4} + NaOH mũi tên phải NaHSO_ {4} + H_ {2} O) (1)

Và sau đó

(NaOH_ {du} + NaHSO_ {4} mũi tên phải Na_ {2} SO_ {4} + H_ {2} O)

Ví dụ: Dung dịch A chứa HCl և (H_ {2} SO_ {4}) theo tỉ lệ số mol 3: 1, tức là 100 ml dung dịch A được trung hoà bằng 50 ml dung dịch NaOH chứa 20g NaOH / lít.

1. Tính nồng độ mol của mỗi axit trong A.
2. 200 ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với vài ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2M և (Ba (OH) _ {2}) 0,1M.
3. Tính tổng khối lượng các muối thu được sau phản ứng của các dung dịch A և B.

Giải pháp

1. Theo sản lượng mà chúng tôi có.

(tail _ n_ {HCl}} {n_ {H_ {2} SO_ {4}}} = tail {1} ​​{3})

Gọi x là số mol (H_ {2} SO_ {4}), sau đó gấp 3 lần số mol HCl.

Số mol NaOH trong 1 lít dung dịch như sau:

(n_ {NaOH} = đuôi {20} {40} = 0,5)

Nồng độ mol của dung dịch NaOH như sau.

(C_ {M (NaOH)} = đuôi {0,5} {1} = 0,5 m)

Số mol NaOH đã dùng trong phản ứng trung hòa như sau:

(n_ {NaOH} = 0,05.0,5 = 0,025, mol)

PTTH xảy ra.

Từ trường trung học (1) և (2) ta có:

3x + 2x = 0,025:

(Mũi tên trái-phải) 5x = 0,025

(Mũi tên trái-phải) x = 0,005

Như vậy.

(n_ {H_ {2} SO_ {4}} = x = 0,005, mol)

(n_ {HCl} = 3x = 3.0,005 = 0,015, mol)

Nồng độ các chất trong dung dịch A là:

(C_ {M (H_ {2} SO_ {4})} = đuôi {0,005} {0,1} = 0,05M)

(C_ {M (HCl)} = đuôi {0,015} {0,1} = 0,15 M)

2. Gọi HA là axit đại diện cho 2 axit. Có 200 ml dung dịch A.

(n_ {HA} = n_ {HCl} + 2n_ {H_ {2} SO_ {4}} = 0,015.0,2 + 0,05.0,2.2 = 0,05, mol)

Gọi MOH là bazơ đại diện và V (lít) thể tích dung dịch B chứa 2 bazơ đã cho.

(n_ {MOH} = n_ {NaOH} + 2n_ {Ba (OH) _ {2}} = 0,2V + 2.0,1V = 0,4, V)

Phản ứng trung hòa.

(HA + MOH mũi tên phải MA + H_ {2} O) (3)

Theo phương trình phản ứng, ta có:

(n_ {MOH} = n_ {HA} = 0,05, mol)

Như vậy.

0,4V = 0,05 V = 0,125 lít = 125 ml

3. Theo kết quả của câu B ta có:

(n_ {NaOH} = 0,125.0,2 = 0,025, mol)

(n_ {Ba (OH) _ {2}} = 0,125.0,1 = 0,0125, mol)

(n_ {HCl} = 0,2.0,015 = 0,03, mol)

(n_ {H_ {2} SO_ {4}} = 0,2.0,05 = 0,01, mol)

Vì phản ứng trên là phản ứng trung hòa, các thuốc thử đều tác dụng nên dù phản ứng nào xảy ra trước thì khối lượng muối thu được sau cùng không đổi hoặc được bảo toàn.

(m_ {m} = m_ {SO_ {4}} + m_ {Na} + m_ {Ba} + m_ {Cl})

= 0,01,96 + 0,025,23 + 0,0125.137 + 0,03.35,5:

= 0,96 + 1,065 + 0,575 + 1,7125 = 4,3125 gam

phebinhvanhoc.com.vn đã tổng hợp những kiến ​​thức hữu ích về phản ứng trung hòa trong bài viết trên. Tôi hy vọng bạn đã tìm thấy thông tin bạn cần về chủ đề phản ứng trung hòa. Chúc may mắn trong các nghiên cứu của bạn.

Xem nội dung chi tiết qua video của anh Phạm Ngok Son.

Vì vậy, ở đây chúng tôi xin giới thiệu với độc giả Phản ứng trung hòa là gì?. Mong rằng bài viết này sẽ giúp ích cho bạn trong cuộc sống hàng ngày và học tập. Chúng tôi muốn kết thúc bài viết này tại đây: chúc quý độc giả một năm mới 2022 an khang thịnh vượng.

Trang mạng: https://phebinhvanhoc.com.vn/

Thông báo. Phê bình Văn học Ngoài việc phục vụ độc giả tại Việt Nam, chúng tôi còn có kênh PhebinhvanhocEN tiếng Anh dành cho độc giả trên thế giới mời quý thính giả đón xem.

Chúng tôi rất biết ơn!